Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость атома гелия после центрального упругого столкновения с неподвижным атомом водорода, масса которого в 4 раза меньше массы атома гелия.
Должен получиться ответ: в 1,67 раза Нужно решение с объяснением.
Максимально упрощаем нашу систему для деления, приведя подобные и вынеся общие множители:
m1*V0 — m1*V1 = m2 * V2
m1*V0^2 — m1*V1^2 = m2 * V2^2
m1(V0 — V1) = m2 * V2
m1(V0^2 — V1^2) = m2 * V2
Делим и получаем:
или же распишу более подробно:
m1 * V0 = m1 * V1 + m2(V0 + V1) (это закон сохранения импульса с заменой V2 на V1 + V0)
m1 * V0 = m1 * V1 + m2 * V0 + m2 * V1
(m1 — m2) * V0 = (m1+m2) * V1
V1 = m1 — m2 *V0/m1 + m2
Теперь введем замену, обращая внимания на то, что по условию масса H < He в 4 раза.
Во сколько раз уменьшится скорость
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
Во сколько раз уменьшится средняя квадратичная скорость молекул двухатомного газа при адиабатическом увеличении объема газа в 2 раза?
Дано:
Решение:
Уравнение адиабаты в координатах V — T
Ответ 
Во сколько раз уменьшится скорость
В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4,5 г воды, а в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 5,1 г сероводорода. Какая из реакций идет с большей скоростью?
Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В.
Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18 о С заканчивается через 2,25 минуты, а при 38 о С такой же образец соли растворяется за 0,25 минуты. За какое время данный образец растворится при 48 о С?
В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0 о С до 11 о С или при нагревании от 11 о С до 22 о С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.
Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру снизить от 120 до 80 ° С?Температурный коэффициент равен 3
Температурный коэффициент реакции связан со скоростью через формулу: 
Где V — скорости при соответствующих температурах Т, γ — температурный коэффициент реакции.
Подставляем в уравнение:
V2/V1 = 3^((120-80)/10) = 81
скорость уменьшится в 81 раз