Смешали 10 м^3 азота и 20 м^3 водорода (н. у.). Определите относительную плотность по водороду образовавшейся смеси.
V ( H X 2 ) = 20 м 3 = 2 ⋅ 1 0 3 д м 3 ; V(\ce
)=20\,м^3=2\cdot 10^3\,дм^3; V ( H X 2 ) = 20 м 3 = 2 ⋅ 1 0 3 д м 3 ;
Найти:
D H X 2 ( смеси ) − ? D_\ce
(смеси)-? D H X 2 ( смеси ) − ?
Решение:
Для нахождения относительной плотности необходимо вычислить молярные массы водорода и смеси, а для этого нужно вычислить количество веществ:
n ( H X 2 ) = V ( H X 2 ) V m = 2 ⋅ 1 0 3 22.4 = 892.9 моль . n(\ce
)=\dfrac)>>=\dfrac<2 \cdot 10^3><22.4>=892.9\,моль. n ( H X 2 ) = V m V ( H X 2 ) = 22.4 2 ⋅ 1 0 3 = 892.9 моль .
Также найдём массы двух газов:
m ( H X 2 ) = n ( H X 2 ) ⋅ M ( H X 2 ) = 892.9 ⋅ 2 ⋅ 28 = 1786 г . m(\ce
)=n(\ce
)\cdot M(\ce
)=892.9 \cdot 2 \cdot 28=1786\,г. m ( H X 2 ) = n ( H X 2 ) ⋅ M ( H X 2 ) = 892.9 ⋅ 2 ⋅ 28 = 1786 г .
Тогда масса смеси будет равна:
m ( смеси ) = m ( N X 2 ) + m ( H X 2 ) = 12500 + 1786 = 14 286 г . m(смеси)=m(\ce)+m(\ce
)=12500+1786=14 286\,г. m ( смеси ) = m ( N X 2 ) + m ( H X 2 ) = 12500 + 1786 = 14 286 г .
Молярная масса смеси:
M ( смеси ) = m ( смеси ) n ( N X 2 ) + n ( H X 2 ) = 14286 г 446.4 + 892.9 = 10.7 г / моль . M(смеси)=\dfrac)+n(\ce
)>=\dfrac<14286\,г><446.4 + 892.9>=10.7\,г/моль. M ( смеси ) = n ( N X 2 ) + n ( H X 2 ) m ( смеси ) = 446.4 + 892.9 14286 г = 10.7 г / моль .
Тогда относительная плотность по водороду образовавшейся смеси будет равна:
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия.
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия.Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия. Ответ: 3.
Не сходится ответ. Получается в два раза меньше. Мое решение:
Т.к. объемы водорода и гелия равны -> объемные доли (φ тоже равны, т.е. φ(H2)=φ(He) =50%)
Пусть n(газовой смеси)=1 моль. Тогда V(газовой смеси) = n * Vm
V(H2) = V * φ(H2) = n * Vm * φ(H2)
n(H2) = V(H2) / Vm = (n * Vm * φ(H2))/Vm = n * φ(H2) = 1 моль * (50%/100%) = 0.5 моль
n(He) = n * φ(He) = 1 моль * 0.5 = 0.5 моль
m(H2) = M * n — 2г/моль * 0.5 моль = 1 г
m(He) = M * n = 4 г/моль * 0.5 моль = 2 г
m(газовой смеси) = m(H2) + m(He) = 1+2 = 3 г
M(газовой смеси) = m/n = 3 г / 1 моль = 3 г/моль
DH2 = M(газовой смеси) / M(H2) = 3 / 2 = 1.5
Ответ: 1.5
как определить плотность смеси газов, газы даны в процентном соотношение
Надо было указать, при каких условиях необходимо найти плотность смеси газов. Будем считать, что тебе даны нормальные условия.
Рассмотрим пример.
Пусть тебе дана смесь двух газов – кислорода и водорода. Количество вещества смеси газов примем равным 1 моль.
n(смеси) = 1,0 моль
Объемные доли водорода и кислорода в смеси газов φ(О2) и φ(Н2).
На основании закона Авогадро объемные доли в смеси газов равны их мольным долям.
Х(О2) = φ(О2)
Х(Н2) = φ(Н2)
Для простоты расчетов мольные доли переводишь из процентов в доли единицы.
Х(О2) + Х(Н2) = 1
Молярная масса смеси газов
M(смеси) = [X(О2)*M(O2) + X(Н2)*M(H2)]/[X(O2) + X(Н2)] = X(О2)*M(O2) + X(Н2)*M(H2)
На основании закона Авогадро один моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра.
Плотность смеси газов находишь, разделив молярную массу смеси газов на молярный объем.
ρ(смеси) = M(смеси)/Vm
Vm = 22,4 л/моль
Если тебе даны массовые доли газов в смеси, то принимаешь массу смеси равной 1000 г.
m(смеси) = 1000 г
Массовые доли газов для удобства переводишь из процентов в доли единицы. Находишь массу каждого газа, а затем количество вещества каждого газа в смеси.
m(O2) = ω(О2)*m(смеси)
n(O2) = m(O2)/M(O2)
m(H2) = ω(H2)*m(смеси)
n(H2) = m(H2)/M(Н2)
n(смеси) = n(O2) + n(H2)
По закону Авогадро находишь объем, занимаемый смесью при нормальных условиях.
V(смеси) = n(смеси)*Vm
Плотность смеси газов находишь, разделив массу смеси газов на объем смеси.
ρ(смеси) = m(смеси)/V(смеси)
Если условия отличаются от нормальных, то молярный объем находишь по
уравнению Менделеева – Клайперона.
P*Vm = n(смеси)*R*T
n(смеси) = 1 моль
Надо суммировать произведения молярной массы каждого компонента на его доля в смеси.
Относительная плотность по… задачи
В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.
Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
Относительная плотность — величина безразмерная
Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —
Формула молярной массы вещества
Mr1 = D•Mr2
- Если дана относительная плотность паров по водороду, то Mr (вещества)=Mr(H2)•D=2 г\моль • D;
- если дана относительная плотность по воздуху, то Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D (обратите внимание, Mr(воздуха) принята равной 29 г\моль);
В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»
Давайте решим нашу задачу:
Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —
Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D
Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль
Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.
Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:
Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω
Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль
x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.
Точно так же находим все данные для водорода:
Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω
Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль
x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.
Еще раз повторим определение —
Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.
Дана относительная плотность по аргону.
Mr (вещества)=Ar(Ar)•D
Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль
Запишем уравнение горения:
СхHy + O2 = xCO2 + y\2H2O
Найдем количество углекислого газа и воды:
n(CO2)=V\22,4 л\моль = 33.6\22.4=1.5
Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
Наше вещество — C3H6 — пропен
- pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Относительная плотность по… задачи»
Поясните, пожалуйста, как решать задачу : Укажите относительную плотность по кислороду паров дибромпроизводного алкана, молекула которого содержит 5 атомов углерода.
Спасибо.
Так. давайте по-порядку:
1) у нас дибромпроизводное алкана, содержащего 5 атомов С, т.е. его формула будет С5H10Br2
2) Mr( С5H10Br2 )= 230 г\моль
3) указать надо плотность паров по кислороду, т.е. нам нужна Mr (O2). Mr(O2)=32 г\моль
и, наконец,
4) D = Mr (( С5H10Br2 ) \ Mr(O2) = 230\32 = 7,1875
Спасибо, Лолита. Была у меня загвоздка с 4-м пунктом. Делила наоборот.
Спасибо Вам большое за помощь и прекрасные и доступные объяснения (уже не в первый раз �� ).
Ой как приятно! И вам спасибо за добрый отзыв! Кстати, у вас осталось 2 тематических комментария — и вы получите подарочек от сайта! ��
Здравствуйте! Бьюсь над такой задачей. Если можете — помогите. Относительные плотности по неону паров высшего хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 8,5 и 17,4. Установите элемент. Буду признательна!
Добрый день! Все решается по формулам:
Mr(ЭxCly) = Mr(Ne) * D(Ne) = 8.5 * 20 г/моль = 170 г/моль;
M(ЭxBry) = Mr(Ne) * D(Ne) = = 17.4 * 20 г/моль = 348 г/моль;
Методом подбора по таблице Менделеева
Если хлора 1 атом, то Ar(Э) = 170-35.5 =134.5 г\моль
нет такого элемента
Если хлора 2 атома, то Ar(Э) = 170-71 =99г\моль
Возможно, это Те
Проверим по брому: Ar(Э) =348-160 = 188
не подходит
Значит, элемент трехвалентный — считаем, там тоже не подходит.
Остается валентность 4:
Ar(Эх) = 28 г\моль — получаем либо кремний: SiCl4 \SiBr4, либо галогеналкен: C2Cl4 \С2Br4
Оксид трехвалентного металла массой 12г восстановили смесью водородом с оксидом углерода. В результате реакции образовалось 5,4г воды и 413,2г диоксида углерода. Определите металл.
Э2О3 + 2H2 + CO = 2Э + 2H2O + CO2
n(H2O)=m\Mr = 0.3 моль
n(Э2О3) = 0.15 моль
Mr=m\n=12\0.15 = 80 г\моль
Ar(Me)=(80-48)\2 = 16 — такого металла нет
Пробуем по CO2:
n(CO2)=m\Mr=413.2\44 = 9.4 моль
n(оксида)=n(CO2)
Mr=m\n = … не получается
Проверьте условие задачи. Что-то там не то с числами…
Объясните пожалуйста, почему уравнение реакции CxHy+O2 = !xCO2 + !y/H2O
меня интересуют места, где х и у. Спасибо!
CxHy+O2 = xCO2 + y/2H2O
Что означает уравнение реакции? сколько атомов вступило в реакцию, столько же и образовалось, Значит, если в веществе х атомов С (Сх), то и CO2 будет х молекул.
Если водорода вступило y атомов, то образуется y\2 молекул воды.
Проще на примере:
допустим, сожгли этан:C2H6
вот уравнение:
С2Н6 + O2 = 2CO2 + 3H2O
Понятно?
Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей:при сжигании органического в-ва массой 8.6 г получили V(СО2)=13.44 дм3 и m(H2O)=12.6г.
Относительная плотность этого в-ва по кислороду равна 2.6875.
определите молекулярную формулу в-ва.
Добрый день!
составляем уравнение горения:
CxHyOz + O2 -> xCO2 + y\2H2O
по относительной плотности находим M( вещества) = 2.6875*32 г\моль =86 г\моль
n ( вещества ) = m\M = 8.6 u\86 г\моль = 0.1 моль
n(CO2) = V\Vм = 13.44 л\22.4 л\моль = 0.6 моль
n(H2O = m\M = 12.6 г \ 18 г\моль = 0.7 моль
получаем соотношения: 1: х как 0.1 к 0.6 => х=6
1: y\2 как 0.1 к 0.7 y=14
C6H14
Здравствуйте!стыдно признаться,но я как в школе не понимала химию,так я не понимаю ее и сейчас когда учится сын и помочь совсем не могу.Может Вы поможете: Вычислите относительную плотность по воздуху и водороду для газов: метан (CH4), углекислый газ (CO2). Спасибо Вам огромное заранее!
Относительная плотность вещества по воздуху = M(вещества) \ M(воздуха) (29 г\моль)
Относительная плотность вещества по водороду = M(вещества) \ M(H2)
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8.)
Здравствуйте! Помогите оформить , пожалуйста очень срочно нужно
M(вещества)=M(N2)*D=28г\моль*1.57
M(Cx)=M(вещества)*0.818
X=M(Cx)\12 г\моль
Количество водорода = М(вещества)-М(Сх)
Ответ вам уже дан ��
Здраствуйте,смотрите я не могу понять как это решить((
1.Укажите относительную плотность карбона(IV) оксида с азотом
2.Укажите малярную масу газов относительная густота какого за водородом равняеться 32
3.Укажите относительную густоту пропану за C3H3воздухом
4.Укажите формулу газа который тяжелее воздуха(надеюсь вы мне ответите по тому что я в химии полный ноль()
мнда….
Это учитель вам дал такие формулировки?
1) если вы имеете в виду плотность оксида углерода (IV)по азоту, то это M(CO2)\M(N2)/ Молярные массы веществ находите в периодической системе
2) если нужно найти молярную массу газа с плотностью по водороду 32, то M = 32*2 г\моль
3) плотность пропана по воздуху? Кстати, формула пропана — C3H8…. 44 г\моль \ 29 г\моль . Если все же вам дано вещество C3H3? то разделите его молярную массу на 29
4) CO2 например
W(H)=14,3%
Относительная плотность по водороду 21.
Найти формулу CхHy
Добрый день!
Тут все ровно по 2-м формулам:
M(CxHy)=21*2 г\моль = 42 г\моль
M(Hy)=42 г\моль* 0.143 = 6 г\моль
y = M(Hy)\Ar(H) = 6\6 = 1
значит, M(Cy)=42-6 = 36 г\моль
y = M(Cy)\Ar(C) = 36\12 = 3
C3H6
Помогите пожалуйста. Природный газ состоящий из этана, пропан, метана имеет относительную плотность по водороду 10.8. Рассчитайте массовую долю углерода в газе.
Помогите, пожалуйста, решить задачу:
Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найти, исходя из этого, объёмный состав смеси.
Средняя молярная масса смеси равна M(смеси) = M(H2)*D(H2) =18*2 = 36 г/моль
Пусть доля кислорода в ней будет Х, тогда доля озона будет 1 — Х
Тогда уравнение будет выглядеть так:
16Х = 12
Х = 0,75 ии 75 %
В смеси 75 % кислорода и 25 % озона
Относительные плотности по водороду оксидов элементов Х и Y равны, соответственно, 14 и 15. Определите формулы этих оксидов. Как решить, пожалуйста!
Добрый день!
M( оксида 1) = 14*2 г\моль = 28 г\моль, предположим, что в оксиде 1 атом О, тогда 12 г\моль — атомная масса элемента. Это С
M( оксида 2) = 15*2 г\моль = 30 г\моль. Если у нас 1 атома О, то 14 г\моль — приходится на элемент, но такого в Периодической системе нет. Предположим, то элемент одновалентный, т.е. оксид состоит из двух атомов элемента, по 7 г\моль — это Li
Газовую смесь, состоящую из этена и водорода и имеющую плотность по водороду 4,9 пропустили над нагретым паладиевым катализатором. При этом образовалась газовая смесь с плотностью по водороду на 20% больше исходной газовой смеси. Определите объемные доли веществ в полученной газовой смеси
Также найдём массы двух газов:
m ( H X 2 ) = n ( H X 2 ) ⋅ M ( H X 2 ) = 892.9 ⋅ 2 ⋅ 28 = 1786 г . m(\ce
)=n(\ce
)\cdot M(\ce
)=892.9 \cdot 2 \cdot 28=1786\,г. m ( H X 2 ) = n ( H X 2 ) ⋅ M ( H X 2 ) = 892.9 ⋅ 2 ⋅ 28 = 1786 г .
)=892.9 \cdot 2 \cdot 28=1786\,г. m ( H X 2 ) = n ( H X 2 ) ⋅ M ( H X 2 ) = 892.9 ⋅ 2 ⋅ 28 = 1786 г .
Тогда масса смеси будет равна:
m ( смеси ) = m ( N X 2 ) + m ( H X 2 ) = 12500 + 1786 = 14 286 г . m(смеси)=m(\ce
)=12500+1786=14 286\,г. m ( смеси ) = m ( N X 2 ) + m ( H X 2 ) = 12500 + 1786 = 14 286 г .
Молярная масса смеси:
M ( смеси ) = m ( смеси ) n ( N X 2 ) + n ( H X 2 ) = 14286 г 446.4 + 892.9 = 10.7 г / моль . M(смеси)=\dfrac
)>=\dfrac<14286\,г><446.4 + 892.9>=10.7\,г/моль. M ( смеси ) = n ( N X 2 ) + n ( H X 2 ) m ( смеси ) = 446.4 + 892.9 14286 г = 10.7 г / моль .
Тогда относительная плотность по водороду образовавшейся смеси будет равна:
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия.
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия.Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия. Ответ: 3.
Не сходится ответ. Получается в два раза меньше. Мое решение:
Т.к. объемы водорода и гелия равны -> объемные доли (φ тоже равны, т.е. φ(H2)=φ(He) =50%)
Пусть n(газовой смеси)=1 моль. Тогда V(газовой смеси) = n * Vm
V(H2) = V * φ(H2) = n * Vm * φ(H2)
n(H2) = V(H2) / Vm = (n * Vm * φ(H2))/Vm = n * φ(H2) = 1 моль * (50%/100%) = 0.5 моль
n(He) = n * φ(He) = 1 моль * 0.5 = 0.5 моль
m(H2) = M * n — 2г/моль * 0.5 моль = 1 г
m(He) = M * n = 4 г/моль * 0.5 моль = 2 г
m(газовой смеси) = m(H2) + m(He) = 1+2 = 3 г
M(газовой смеси) = m/n = 3 г / 1 моль = 3 г/моль
DH2 = M(газовой смеси) / M(H2) = 3 / 2 = 1.5
Ответ: 1.5
как определить плотность смеси газов, газы даны в процентном соотношение
Надо было указать, при каких условиях необходимо найти плотность смеси газов. Будем считать, что тебе даны нормальные условия.
Рассмотрим пример.
Пусть тебе дана смесь двух газов – кислорода и водорода. Количество вещества смеси газов примем равным 1 моль.
n(смеси) = 1,0 моль
Объемные доли водорода и кислорода в смеси газов φ(О2) и φ(Н2).
На основании закона Авогадро объемные доли в смеси газов равны их мольным долям.
Х(О2) = φ(О2)
Х(Н2) = φ(Н2)
Для простоты расчетов мольные доли переводишь из процентов в доли единицы.
Х(О2) + Х(Н2) = 1
Молярная масса смеси газов
M(смеси) = [X(О2)*M(O2) + X(Н2)*M(H2)]/[X(O2) + X(Н2)] = X(О2)*M(O2) + X(Н2)*M(H2)
На основании закона Авогадро один моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра.
Плотность смеси газов находишь, разделив молярную массу смеси газов на молярный объем.
ρ(смеси) = M(смеси)/Vm
Vm = 22,4 л/моль
Если тебе даны массовые доли газов в смеси, то принимаешь массу смеси равной 1000 г.
m(смеси) = 1000 г
Массовые доли газов для удобства переводишь из процентов в доли единицы. Находишь массу каждого газа, а затем количество вещества каждого газа в смеси.
m(O2) = ω(О2)*m(смеси)
n(O2) = m(O2)/M(O2)
m(H2) = ω(H2)*m(смеси)
n(H2) = m(H2)/M(Н2)
n(смеси) = n(O2) + n(H2)
По закону Авогадро находишь объем, занимаемый смесью при нормальных условиях.
V(смеси) = n(смеси)*Vm
Плотность смеси газов находишь, разделив массу смеси газов на объем смеси.
ρ(смеси) = m(смеси)/V(смеси)
Если условия отличаются от нормальных, то молярный объем находишь по
уравнению Менделеева – Клайперона.
P*Vm = n(смеси)*R*T
n(смеси) = 1 моль
Надо суммировать произведения молярной массы каждого компонента на его доля в смеси.
Относительная плотность по… задачи
В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.
Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
Относительная плотность — величина безразмерная
Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —
Формула молярной массы вещества
Mr1 = D•Mr2
- Если дана относительная плотность паров по водороду, то Mr (вещества)=Mr(H2)•D=2 г\моль • D;
- если дана относительная плотность по воздуху, то Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D (обратите внимание, Mr(воздуха) принята равной 29 г\моль);
В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»
Давайте решим нашу задачу:
Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —
Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D
Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль
Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.
Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:
Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω
Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль
x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.
Точно так же находим все данные для водорода:
Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω
Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль
x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.
Еще раз повторим определение —
Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.
Дана относительная плотность по аргону.
Mr (вещества)=Ar(Ar)•D
Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль
Запишем уравнение горения:
СхHy + O2 = xCO2 + y\2H2O
Найдем количество углекислого газа и воды:
n(CO2)=V\22,4 л\моль = 33.6\22.4=1.5
Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
Наше вещество — C3H6 — пропен
- pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Относительная плотность по… задачи»
Поясните, пожалуйста, как решать задачу : Укажите относительную плотность по кислороду паров дибромпроизводного алкана, молекула которого содержит 5 атомов углерода.
Спасибо.
Так. давайте по-порядку:
1) у нас дибромпроизводное алкана, содержащего 5 атомов С, т.е. его формула будет С5H10Br2
2) Mr( С5H10Br2 )= 230 г\моль
3) указать надо плотность паров по кислороду, т.е. нам нужна Mr (O2). Mr(O2)=32 г\моль
и, наконец,
4) D = Mr (( С5H10Br2 ) \ Mr(O2) = 230\32 = 7,1875
Спасибо, Лолита. Была у меня загвоздка с 4-м пунктом. Делила наоборот.
Спасибо Вам большое за помощь и прекрасные и доступные объяснения (уже не в первый раз �� ).
Ой как приятно! И вам спасибо за добрый отзыв! Кстати, у вас осталось 2 тематических комментария — и вы получите подарочек от сайта! ��
Здравствуйте! Бьюсь над такой задачей. Если можете — помогите. Относительные плотности по неону паров высшего хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 8,5 и 17,4. Установите элемент. Буду признательна!
Добрый день! Все решается по формулам:
Mr(ЭxCly) = Mr(Ne) * D(Ne) = 8.5 * 20 г/моль = 170 г/моль;
M(ЭxBry) = Mr(Ne) * D(Ne) = = 17.4 * 20 г/моль = 348 г/моль;
Методом подбора по таблице Менделеева
Если хлора 1 атом, то Ar(Э) = 170-35.5 =134.5 г\моль
нет такого элемента
Если хлора 2 атома, то Ar(Э) = 170-71 =99г\моль
Возможно, это Те
Проверим по брому: Ar(Э) =348-160 = 188
не подходит
Значит, элемент трехвалентный — считаем, там тоже не подходит.
Остается валентность 4:
Ar(Эх) = 28 г\моль — получаем либо кремний: SiCl4 \SiBr4, либо галогеналкен: C2Cl4 \С2Br4
Оксид трехвалентного металла массой 12г восстановили смесью водородом с оксидом углерода. В результате реакции образовалось 5,4г воды и 413,2г диоксида углерода. Определите металл.
Э2О3 + 2H2 + CO = 2Э + 2H2O + CO2
n(H2O)=m\Mr = 0.3 моль
n(Э2О3) = 0.15 моль
Mr=m\n=12\0.15 = 80 г\моль
Ar(Me)=(80-48)\2 = 16 — такого металла нет
Пробуем по CO2:
n(CO2)=m\Mr=413.2\44 = 9.4 моль
n(оксида)=n(CO2)
Mr=m\n = … не получается
Проверьте условие задачи. Что-то там не то с числами…
Объясните пожалуйста, почему уравнение реакции CxHy+O2 = !xCO2 + !y/H2O
меня интересуют места, где х и у. Спасибо!
CxHy+O2 = xCO2 + y/2H2O
Что означает уравнение реакции? сколько атомов вступило в реакцию, столько же и образовалось, Значит, если в веществе х атомов С (Сх), то и CO2 будет х молекул.
Если водорода вступило y атомов, то образуется y\2 молекул воды.
Проще на примере:
допустим, сожгли этан:C2H6
вот уравнение:
С2Н6 + O2 = 2CO2 + 3H2O
Понятно?
Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей:при сжигании органического в-ва массой 8.6 г получили V(СО2)=13.44 дм3 и m(H2O)=12.6г.
Относительная плотность этого в-ва по кислороду равна 2.6875.
определите молекулярную формулу в-ва.
Добрый день!
составляем уравнение горения:
CxHyOz + O2 -> xCO2 + y\2H2O
по относительной плотности находим M( вещества) = 2.6875*32 г\моль =86 г\моль
n ( вещества ) = m\M = 8.6 u\86 г\моль = 0.1 моль
n(CO2) = V\Vм = 13.44 л\22.4 л\моль = 0.6 моль
n(H2O = m\M = 12.6 г \ 18 г\моль = 0.7 моль
получаем соотношения: 1: х как 0.1 к 0.6 => х=6
1: y\2 как 0.1 к 0.7 y=14
C6H14
Здравствуйте!стыдно признаться,но я как в школе не понимала химию,так я не понимаю ее и сейчас когда учится сын и помочь совсем не могу.Может Вы поможете: Вычислите относительную плотность по воздуху и водороду для газов: метан (CH4), углекислый газ (CO2). Спасибо Вам огромное заранее!
Относительная плотность вещества по воздуху = M(вещества) \ M(воздуха) (29 г\моль)
Относительная плотность вещества по водороду = M(вещества) \ M(H2)
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8.)
Здравствуйте! Помогите оформить , пожалуйста очень срочно нужно
M(вещества)=M(N2)*D=28г\моль*1.57
M(Cx)=M(вещества)*0.818
X=M(Cx)\12 г\моль
Количество водорода = М(вещества)-М(Сх)
Ответ вам уже дан ��
Здраствуйте,смотрите я не могу понять как это решить((
1.Укажите относительную плотность карбона(IV) оксида с азотом
2.Укажите малярную масу газов относительная густота какого за водородом равняеться 32
3.Укажите относительную густоту пропану за C3H3воздухом
4.Укажите формулу газа который тяжелее воздуха(надеюсь вы мне ответите по тому что я в химии полный ноль()
мнда….
Это учитель вам дал такие формулировки?
1) если вы имеете в виду плотность оксида углерода (IV)по азоту, то это M(CO2)\M(N2)/ Молярные массы веществ находите в периодической системе
2) если нужно найти молярную массу газа с плотностью по водороду 32, то M = 32*2 г\моль
3) плотность пропана по воздуху? Кстати, формула пропана — C3H8…. 44 г\моль \ 29 г\моль . Если все же вам дано вещество C3H3? то разделите его молярную массу на 29
4) CO2 например
W(H)=14,3%
Относительная плотность по водороду 21.
Найти формулу CхHy
Добрый день!
Тут все ровно по 2-м формулам:
M(CxHy)=21*2 г\моль = 42 г\моль
M(Hy)=42 г\моль* 0.143 = 6 г\моль
y = M(Hy)\Ar(H) = 6\6 = 1
значит, M(Cy)=42-6 = 36 г\моль
y = M(Cy)\Ar(C) = 36\12 = 3
C3H6
Помогите пожалуйста. Природный газ состоящий из этана, пропан, метана имеет относительную плотность по водороду 10.8. Рассчитайте массовую долю углерода в газе.
Помогите, пожалуйста, решить задачу:
Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найти, исходя из этого, объёмный состав смеси.
Средняя молярная масса смеси равна M(смеси) = M(H2)*D(H2) =18*2 = 36 г/моль
Пусть доля кислорода в ней будет Х, тогда доля озона будет 1 — Х
Тогда уравнение будет выглядеть так:
16Х = 12
Х = 0,75 ии 75 %
В смеси 75 % кислорода и 25 % озона
Относительные плотности по водороду оксидов элементов Х и Y равны, соответственно, 14 и 15. Определите формулы этих оксидов. Как решить, пожалуйста!
Добрый день!
M( оксида 1) = 14*2 г\моль = 28 г\моль, предположим, что в оксиде 1 атом О, тогда 12 г\моль — атомная масса элемента. Это С
M( оксида 2) = 15*2 г\моль = 30 г\моль. Если у нас 1 атома О, то 14 г\моль — приходится на элемент, но такого в Периодической системе нет. Предположим, то элемент одновалентный, т.е. оксид состоит из двух атомов элемента, по 7 г\моль — это Li
Газовую смесь, состоящую из этена и водорода и имеющую плотность по водороду 4,9 пропустили над нагретым паладиевым катализатором. При этом образовалась газовая смесь с плотностью по водороду на 20% больше исходной газовой смеси. Определите объемные доли веществ в полученной газовой смеси