Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы b s as cr
Перейти к содержимому

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы b s as cr

  • автор:

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Готовое решение: Заказ №8655

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Тип работы: Задача

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Предмет: Химия

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Дата выполнения: 22.09.2020

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B ; б) S ; в) As ; г) Cr ; д) Hg ; е) Eu ? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe 3+ (по сравнению с ионом Fe 2+ ).

Решение :

а) B – бор 5 элемент, электрона формула: 1s 2 2s 2 2p 1

на валентном уровне:

n =2 ↑↓↑ ↓↑↓↑↓ 1 неспаренный электрон

б) S – 16 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

на валентном уровне:

n =3 ↑↓↑↓↑ ↓ ↑ ↓ 2 неспаренных электрона

в) As –33 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3

на валентном уровне:

n =4 ↑↓↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 3 неспаренных электрона

г) Cr – 24 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

на валентном уровне:

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы. а)B б)S в)As г)Cr д)Hg е)Eu

Мы отправили письмо со ссылкой на смену пароля на username@mail.ru.

Если письма нет, проверь папку «Спам».

Чтобы вопрос опубликовался, войди или зарегистрируйся

Нужна регистрация на Учи.ру

«Ваш урок» теперь называется Учи.Ответы. Чтобы зайти на сайт, используй логин и пароль от Учи.ру. Если у тебя их нет, зарегистрируйся на платформе.

Задачи на тему "Строение атома и Периодический закон"

1. Напишите электронные конфигурации следующих элементов: F, P, Mn, Xe, I, Bi.

Решение

2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы B, S, As, Cr?

Решение

3. Какие элементы могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства? Приведите не менее трех примеров.

Решение

Ответ: Be, Al, Ge, Sb, Po. Эти элементы лежат на границе раздела металлов с неметаллами и, соответственно, проявляют свойства обеих сторон.

4. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах Периодической системы? Приведите конкретные примеры соединений элементов, подтверждающие эти свойства.

Решение

Под неметаллическими свойствами обычно понимаю способность атомов принимать электроны, а под металлическими – отдавать электроны.

От лития (Li) к фтору (F), от натрия (Na) к хлору (Cl) электроотрицательность (способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов) растет.

1) Na₂O – каждый из атомов натрия отдал по одному электрону атому кислорода.

2) MgO – один атом магния отдал два электрона атому кислорода.

3) Al₂O₃ – каждый из атомов алюминия отдал по три электрона атомам кислорода.

Таким образом, в составе оксидов изменение отношения молекул металлов к молекулам кислорода имеет вид (2:1), (1:1), (2:3) или (1:0.5), (1:1), (1:1.5). Отсюда вывод, что для перетягивания электронов у Al требуется большее число атомов кислорода, чем у Na.

Ответ: в периодах от меньшего номера к большему неметаллические свойства усиливаются, исключение составляют благородные газы, такие как He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, представляющие при нормальных условиях одноатомные газы.

5. В атоме какого элемента – лития или цезия – связь валентного электрона с ядром сильнее? Объясните почему.

Решение

В химии валентными называют электроны, находящиеся на внешней (валентной) оболочке атома. У цезия электронов в разы больше лития, стало быть и атомный радиус у цезия намного больше, что говорит о большем расстоянии между ядром и валентными электронами.

Согласно закону Кулона – чем меньше расстояние, тем больше сила между заряженными частицами, следовательно, у лития связь сильнее.

6. Почему в рядах лантанидов и актинидов по 14 элементов?

Решение

Лантано́иды — семейство, состоящее из 15 химических элементов III группы 6-го периода периодической таблицы — металлов, с атомными номерами 57—71.

Актино́иды — семейство, состоящее из 15 радиоактивных химических элементов III группы 7-го периода периодической системы с атомными номерами 89—103.

И те, и другие относятся к f-элементам, т. е. их валентные электроны расположены на f-оболочке, включающей 7 орбиталей, на каждой из которых может находиться по 2 электрона с противоположными спинами, т. е. 14 электронов максимум, а т. к. порядковый номер элемента равен заряду ядра, то и количество их будет равно 14.

7. Какие общие свойства имеют элементы Mn и Cl, находящиеся в одной группе Периодической системы?

Решение

Марганец и хлор находятся в VII группе Периодической системы, но хлор – в главной, а марганец – в побочной подгруппе. В возбужденном состоянии у обоих элементов число электронов, участвующих в образовании химической связи, может доходить до семи, т. к. именно 7 электронов находятся на двух последних подуровнях обоих элементов.

8. Каков состав ядер изотопов 16 О и 17 О, 3 Не и 4 Не?

Решение

Порядковый номер элемента в Периодической системе – число протонов, массовое число минус число протонов – число нейтронов.

¹⁶О – 8 протонов, 8 нейтронов;

¹⁷О – 8 протонов, 9 нейтронов;

³Не – 2 протона, 1 нейтрон;

⁴Не – 2 протона, 2 нейтрона.

9. Изотоп 210 Ро, излучающий α-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада 210 Ро 138 сут.

Решение

Период полураспада – время, за которое самопроизвольно распадается половина атомов исходного вещества.

Поскольку нужно снижение интенсивности не в 2, а в 32 раза, выражение будет иметь вид:

Т = Т(1/2) ⋅ log₂32 = 138 ⋅ 5 = 690 сут.

10. Период полураспада изотопа 137 Cs 29.7 лет. 1 г этого изотопа прореагировал со взрывом с избытком воды. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.

Решение

Период полураспада останется тем же, т. к. его продолжительность не зависит от химических реакций.

11. Сколько электронов и протонов входит в состав следующих частиц: а) NO2 – ; б) PH3?

Решение

В нейтральном состоянии атом азота содержит 7 электронов, кислорода – 8. Поскольку протоны в химической реакции не участвуют, их число равно 7 + 2 ⋅ 8 = 23. Знак “–“ говорит о наличии в составе молекулы дополнительного электрона, стало быть число электронов равно 7 + 2 ⋅ 8 + 1 = 24.

Здесь число протонов равно числу электронов и равняется 15 + 1 ⋅ 3 = 18.

12. Напишите электронную конфигурацию атомов фтора и магния в их первом возбужденном состоянии.

Решение

Электронные конфигурации атомов фтора и магния в основном состоянии выглядят так:

Для фтора первое возбужденное состояние получается при переходе электрона с высшей занятой орбитали (2р) на низшую свободную орбиталь (3s).

Для магния первое возбужденное состояние получается при переходе электрона с низшей занятой орбитали (3s) на высшую свободную орбиталь (3р).

Таким образом, для фтора: 1s²2s²2p⁴3s¹, для магния: 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

13. Назовите два элемента, в атомах которых число пар (спаренных) электронов равно числу неспаренных электронов.

Решение

14. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронными конфигурациями ионов нескольких элементов. Назовите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.

Решение

Электронная конфигурация неона: 1s²2s²2p⁶.

а) Кислород ₈О с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁴. Ион кислорода О²⁻ перетягивает на себя дополнительно 2 электрона.

б) Фтор ₉F с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁵. Ион фтора F⁻ перетягивает на себя дополнительно 1 электрон.

в) Натрий ₁₁Na с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s¹. Ион натрия Na⁺ отдает 1 электрон.

г) Магний ₁₂Mg с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s². Ион магния Mg²⁺ отдает 2 электрона.

15. Напишите уравнение реакции образования соединения, в состав которого входят только ионы элементов с конфигурацией внешних электронов 3s 2 3p 6 .

Решение

KOH + HCl = KCl + H₂O

Электронная конфигурация калия ₁₉К: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, ион К⁺ теряет один электрон, поэтому его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Электронная конфигурация хлора ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, ион Cl⁻ приобретает один электрон, поэтому его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

16. Объясните, почему на первом энергетическом уровне атома не может быть более двух электронов, на втором уровне – более восьми, на третьем – более 18 и т. д. Выведите общую формулу, описывающую максимальное число электронов N с главным квантовым числом n.

Решение

Радиус атома в 100 000 раз больше радиуса атомного ядра, стало быть рядом с ядром умещается наименьшее количество орбиталей, размеры которых также малы и не могут вместить большого количества электронов.

В добавок к этому существует принцип Паули, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые. Так, первой орбите соответствует главное квантовое число n = 1. Побочное квантовое число принимает значения от 0 до (n – 1), значит l = 0, магнитное квантовое число принимает значения от –l до +l, тогда ml = 0 и спиновое квантовое число mS может принимать значения как +1/2, так и -1/2, т. е. на первом энергетическом уровне всего 2 электрона.

Следуя данной логике, можно составить выражение для рассчета максимального числа электронов в зависимости от главного квантового числа n:

Engineer’s library | 2022 | При использовании информации с сайта просьба указывать ссылку на источник

8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺). (Решение → 2470)

8. Стандартное сродство ΔG0373 химической реакции CO + H2O = CO2 + H2 равно –25,6·103 Дж/моль. Определите константу равновесия этой реакции при 373 К.

8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺). (Решение → 2470)

 Описание 8. Стандартное сродство ΔG0373 химической реакции CO + H2O = CO2 + H2 равно –25,6·103 Дж/моль. Определите константу равновесия этой реакции при 373 К. 8. Стандартное сродство ΔG0373 химической реакции CO + H2O = CO2 + H2 равно –25,6·103 Дж/моль. Определите константу равновесия этой реакции при 373 К.8. Удельная поверхность активированного угля равна 400 м²/г. Плотность метилового спирта (CH₃OH) при 288 К равна 0,7958 г/см³. Оценить максимальное количество спирта, которое можно адсорбировать одним граммом угля при 288 К, если спирт адсорбируется 8. Химические свойства ацетиленовых углеводородов. Напишите соответствующие уравнения реакций этина. Какая реакция называется реакцией Кучерова?90. а) Сколько граммов Al₂(SO₄)₃⋅18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Вычислить процентную концентрацию одномолярного раствора нитрата никеля (II), 90. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.90. Напишите математическое выражение K (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных90. Пептиды, пептидная связь. Напишите уравнение реакции образования дипептида из серина и цистеина.8. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 8. Изобразите любой изомер соединения гексадиол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.8. Какие растворы называются буферными? Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 4 мл угольной кислоты и 16 мл гидрокарбоната натрия одинаковой концентрации. Константа диссоциации угольной кислоты равна 3,7⋅10⁻⁷. 8. Монодисперсные и полидисперсные системы. Характеристика полидисперсных систем с помощью средних параметров размера.8. Объясните, почему кислород в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а сера – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов.8. Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод 8. Рассчитать объем электролита 0,1М бихромата калия, который надо добавить к 10 л золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию. Порог коагуляции золя по данному электролиту 0,063 моль/л.

© Библиотека Ирины Эланс

Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.

Библиотека Ирины Эланс

Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *