Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую
Готовое решение: Заказ №8655
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 22.09.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B ; б) S ; в) As ; г) Cr ; д) Hg ; е) Eu ? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe 3+ (по сравнению с ионом Fe 2+ ).
Решение :
а) B – бор 5 элемент, электрона формула: 1s 2 2s 2 2p 1
на валентном уровне:
n =2 ↑↓↑ ↓↑↓↑↓ 1 неспаренный электрон
б) S – 16 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
на валентном уровне:
n =3 ↑↓↑↓↑ ↓ ↑ ↓ 2 неспаренных электрона
в) As –33 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
на валентном уровне:
n =4 ↑↓↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 3 неспаренных электрона
г) Cr – 24 элемент, электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
на валентном уровне:
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы. а)B б)S в)As г)Cr д)Hg е)Eu
Мы отправили письмо со ссылкой на смену пароля на username@mail.ru.
Если письма нет, проверь папку «Спам».
Чтобы вопрос опубликовался, войди или зарегистрируйся
Нужна регистрация на Учи.ру
«Ваш урок» теперь называется Учи.Ответы. Чтобы зайти на сайт, используй логин и пароль от Учи.ру. Если у тебя их нет, зарегистрируйся на платформе.
Задачи на тему "Строение атома и Периодический закон"
1. Напишите электронные конфигурации следующих элементов: F, P, Mn, Xe, I, Bi.
Решение
2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы B, S, As, Cr?
Решение
3. Какие элементы могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства? Приведите не менее трех примеров.
Решение
Ответ: Be, Al, Ge, Sb, Po. Эти элементы лежат на границе раздела металлов с неметаллами и, соответственно, проявляют свойства обеих сторон.
4. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах Периодической системы? Приведите конкретные примеры соединений элементов, подтверждающие эти свойства.
Решение
Под неметаллическими свойствами обычно понимаю способность атомов принимать электроны, а под металлическими – отдавать электроны.
От лития (Li) к фтору (F), от натрия (Na) к хлору (Cl) электроотрицательность (способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов) растет.
1) Na₂O – каждый из атомов натрия отдал по одному электрону атому кислорода.
2) MgO – один атом магния отдал два электрона атому кислорода.
3) Al₂O₃ – каждый из атомов алюминия отдал по три электрона атомам кислорода.
Таким образом, в составе оксидов изменение отношения молекул металлов к молекулам кислорода имеет вид (2:1), (1:1), (2:3) или (1:0.5), (1:1), (1:1.5). Отсюда вывод, что для перетягивания электронов у Al требуется большее число атомов кислорода, чем у Na.
Ответ: в периодах от меньшего номера к большему неметаллические свойства усиливаются, исключение составляют благородные газы, такие как He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, представляющие при нормальных условиях одноатомные газы.
5. В атоме какого элемента – лития или цезия – связь валентного электрона с ядром сильнее? Объясните почему.
Решение
В химии валентными называют электроны, находящиеся на внешней (валентной) оболочке атома. У цезия электронов в разы больше лития, стало быть и атомный радиус у цезия намного больше, что говорит о большем расстоянии между ядром и валентными электронами.
Согласно закону Кулона – чем меньше расстояние, тем больше сила между заряженными частицами, следовательно, у лития связь сильнее.
6. Почему в рядах лантанидов и актинидов по 14 элементов?
Решение
Лантано́иды — семейство, состоящее из 15 химических элементов III группы 6-го периода периодической таблицы — металлов, с атомными номерами 57—71.
Актино́иды — семейство, состоящее из 15 радиоактивных химических элементов III группы 7-го периода периодической системы с атомными номерами 89—103.
И те, и другие относятся к f-элементам, т. е. их валентные электроны расположены на f-оболочке, включающей 7 орбиталей, на каждой из которых может находиться по 2 электрона с противоположными спинами, т. е. 14 электронов максимум, а т. к. порядковый номер элемента равен заряду ядра, то и количество их будет равно 14.
7. Какие общие свойства имеют элементы Mn и Cl, находящиеся в одной группе Периодической системы?
Решение
Марганец и хлор находятся в VII группе Периодической системы, но хлор – в главной, а марганец – в побочной подгруппе. В возбужденном состоянии у обоих элементов число электронов, участвующих в образовании химической связи, может доходить до семи, т. к. именно 7 электронов находятся на двух последних подуровнях обоих элементов.
8. Каков состав ядер изотопов 16 О и 17 О, 3 Не и 4 Не?
Решение
Порядковый номер элемента в Периодической системе – число протонов, массовое число минус число протонов – число нейтронов.
¹⁶О – 8 протонов, 8 нейтронов;
¹⁷О – 8 протонов, 9 нейтронов;
³Не – 2 протона, 1 нейтрон;
⁴Не – 2 протона, 2 нейтрона.
9. Изотоп 210 Ро, излучающий α-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада 210 Ро 138 сут.
Решение
Период полураспада – время, за которое самопроизвольно распадается половина атомов исходного вещества.
Поскольку нужно снижение интенсивности не в 2, а в 32 раза, выражение будет иметь вид:
Т = Т(1/2) ⋅ log₂32 = 138 ⋅ 5 = 690 сут.
10. Период полураспада изотопа 137 Cs 29.7 лет. 1 г этого изотопа прореагировал со взрывом с избытком воды. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.
Решение
Период полураспада останется тем же, т. к. его продолжительность не зависит от химических реакций.
11. Сколько электронов и протонов входит в состав следующих частиц: а) NO2 – ; б) PH3?
Решение
В нейтральном состоянии атом азота содержит 7 электронов, кислорода – 8. Поскольку протоны в химической реакции не участвуют, их число равно 7 + 2 ⋅ 8 = 23. Знак “–“ говорит о наличии в составе молекулы дополнительного электрона, стало быть число электронов равно 7 + 2 ⋅ 8 + 1 = 24.
Здесь число протонов равно числу электронов и равняется 15 + 1 ⋅ 3 = 18.
12. Напишите электронную конфигурацию атомов фтора и магния в их первом возбужденном состоянии.
Решение
Электронные конфигурации атомов фтора и магния в основном состоянии выглядят так:
Для фтора первое возбужденное состояние получается при переходе электрона с высшей занятой орбитали (2р) на низшую свободную орбиталь (3s).
Для магния первое возбужденное состояние получается при переходе электрона с низшей занятой орбитали (3s) на высшую свободную орбиталь (3р).
Таким образом, для фтора: 1s²2s²2p⁴3s¹, для магния: 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.
13. Назовите два элемента, в атомах которых число пар (спаренных) электронов равно числу неспаренных электронов.
Решение
14. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронными конфигурациями ионов нескольких элементов. Назовите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.
Решение
Электронная конфигурация неона: 1s²2s²2p⁶.
а) Кислород ₈О с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁴. Ион кислорода О²⁻ перетягивает на себя дополнительно 2 электрона.
б) Фтор ₉F с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁵. Ион фтора F⁻ перетягивает на себя дополнительно 1 электрон.
в) Натрий ₁₁Na с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s¹. Ион натрия Na⁺ отдает 1 электрон.
г) Магний ₁₂Mg с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s². Ион магния Mg²⁺ отдает 2 электрона.
15. Напишите уравнение реакции образования соединения, в состав которого входят только ионы элементов с конфигурацией внешних электронов 3s 2 3p 6 .
Решение
KOH + HCl = KCl + H₂O
Электронная конфигурация калия ₁₉К: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, ион К⁺ теряет один электрон, поэтому его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Электронная конфигурация хлора ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, ион Cl⁻ приобретает один электрон, поэтому его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
16. Объясните, почему на первом энергетическом уровне атома не может быть более двух электронов, на втором уровне – более восьми, на третьем – более 18 и т. д. Выведите общую формулу, описывающую максимальное число электронов N с главным квантовым числом n.
Решение
Радиус атома в 100 000 раз больше радиуса атомного ядра, стало быть рядом с ядром умещается наименьшее количество орбиталей, размеры которых также малы и не могут вместить большого количества электронов.
В добавок к этому существует принцип Паули, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые. Так, первой орбите соответствует главное квантовое число n = 1. Побочное квантовое число принимает значения от 0 до (n – 1), значит l = 0, магнитное квантовое число принимает значения от –l до +l, тогда ml = 0 и спиновое квантовое число mS может принимать значения как +1/2, так и -1/2, т. е. на первом энергетическом уровне всего 2 электрона.
Следуя данной логике, можно составить выражение для рассчета максимального числа электронов в зависимости от главного квантового числа n:
Engineer’s library | 2022 | При использовании информации с сайта просьба указывать ссылку на источник
8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺). (Решение → 2470)
8. Стандартное сродство ΔG0373 химической реакции CO + H2O = CO2 + H2 равно –25,6·103 Дж/моль. Определите константу равновесия этой реакции при 373 К.
© Библиотека Ирины Эланс
Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.
Библиотека Ирины Эланс
Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт: