Осуществите превращения: C => Al4C3 => CH4 => CO2 => CaCO3 => Ca(HCO3)2 => CO2 => CO. Укажите условия протекания реакций. Буду очень благодарен.
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
1. Дано действительное число – цена 1 кг конфет. Вывести стоимость 0,5; 1; 1,5 … 10 кг конфет. (Подсказка – используем цикл WHILE).
Программа должна иметь следующий вид:
Компьютер запрашивает стоимость одного килограмма конфет.
Пользователь вводит стоимость одного килограмма конфет, и компьютер выводит на экран:
Осуществите превращения: C->Al4C3->CH4->CO2->CaCO3->Ca(HCO3)2:>CO2->CO Укажите условия протекания
Cоставим уравнения, а также условия реакций:
3С + 4Al = Al4C3 – реакция соединения, происходит при нагревании, получен карбид алюминия;
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3 – гидролиз, реакция идет при нормальных условиях, выделяется метан;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О – горение метана происходит с выделением тепла , образуется оксид углерода (4);
СО2 + CaO = CaCO3 – соединения идет при нагревании:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 – cоединения, идет при н.у, получен гидрокарбонат кальция;
Ca(HCO3)2 = CO2 + H2O + CaCO3 – разложения возможна при нагревании.
СО2 + С = 2СО – восстановление раскаленным углем, получен оксид углерода (2).
Карбид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Карбид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Карбид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al4C3.
Краткая характеристика карбида алюминия:
Карбид алюминия – неорганическое вещество желтовато-коричневого цвета, соединение алюминия и углерода.
Карбид алюминия представляет собой желтовато-коричневатые кристаллы.
Химическая формула карбида алюминия Al4C3.
Карбид алюминия имеет необычную кристаллическую структуру, которая состоит из чередующихся слоев Al2C и Al2C2.
Соединение является очень устойчивым к воздействию внешней среды. Оно имеет высокую температуру плавления – 2100 о С.
Не растворяется в воде , а вступает с ней в реакцию, разлагаясь на гидроксид алюминия и метан.
Не растворим в ацетоне.
Растворяется в расплавленном алюминии, снижая склонность алюминия к ползучести.
Карбид алюминия имеет приблизительно такую же твердость как у топаза.
Физические свойства карбида алюминия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Al4C3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | aluminum carbide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | желтовато-коричневые гексагональные кристаллы |
| Цвет | желтовато-коричневый |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 3 | 2360 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 3 | 2,36 |
| Температура кипения, °C | — |
| Температура плавления, °C | 2100 |
| Температура разложения, °C | > 2200 |
| Молярная масса, г/моль | 143,96 |
Получение карбида алюминия:
Карбид алюминия получается в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия алюминия и углерода:
4Al + 3C → Al4C3 (t = 1500-1700 о С).
Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи .
- 2. взаимодействия оксида алюминия и углерода:
- 3. взаимодействия карбида кремния с углеродом:
Небольшие количества карбида алюминия также образуются в качестве примеси при получении технического карбида кальция. Кроме того, при электролитическом производстве алюминия карбид алюминия образуется как продукт коррозии графитовых электродов.
Химические свойства карбида алюминия. Химические реакции карбида алюминия:
Химические свойства карбида алюминия аналогичны свойствам карбидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция карбида алюминия и водорода:
В результате реакции образуются алюминий и метан.
2. реакция карбида алюминия и кислорода:
В результате реакции образуются оксид алюминия и оксид углерода (IV).
3. реакция карбида алюминия и хлора:
В результате реакции образуются хлорид алюминия и хлорид углерода (IV) (тетрахлорметан).
4. реакция карбида алюминия, гидроксида натрия и воды:
В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и метан.
5. реакция карбида алюминия и азотной кислоты:
В результате реакции образуются нитрат алюминия и метан .
Аналогичные реакции карбида алюминия происходят и с другими кислотами.
6. реакция разложения карбида алюминия (реакция карбида алюминия и воды):
В результате реакции разложения карбида алюминия (реакции карбида алюминия и воды) образуются гидроксид алюминия и метан. Данная реакция представляет собой лабораторный способ получения метана.
7. реакция термического разложения карбида алюминия:
В результате реакции термического разложения карбида алюминия образуются алюминий и углерод .
Применение и использование карбида алюминия:
Карбид алюминия используется лишь в нескольких отраслях:
– в качестве абразива в режущих инструментах ,
– в качестве добавки при производстве алюминия и алюминиевых сплавов (в целях снижения ползучести алюминия ).
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карбид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса карбида алюминия
реакции
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 770)
- Экономика Второй индустриализации России (104 768)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (36 755)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (31 828)
- Крахмал, свойства, получение и применение (30 607)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (30 264)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (29 957)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (29 081)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (28 183)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (27 233)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Карбид алюминия
Карбид алюминия (алюмокарбид) — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула — Al4C3 .
Устойчиво до 1400 °C.
Содержание
- 1 Получение
- 1.1 Химические свойства
- 1.2 Физические свойства
Получение
Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи:
Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.
Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:
Химические свойства
При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:
Реагирует с водородом:
Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:
Физические свойства
- Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
- Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
- Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95
Применение
Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде.