Na2s химия что это

от admin 14.03.2023

14.03.2023

Сульфид натрия Формулы, использование, риски

сульфид натрия (Na2S) представляет собой кристаллическое твердое вещество от желтого до кирпично-красного. В природе встречается с разной степенью гидратации, являясь наиболее распространенным нонагидратом сульфида натрия (Na2S · 9H2O)..

Это водорастворимые соли, которые дают сильно щелочные растворы. При воздействии влажного воздуха они поглощают влагу из воздуха, которая может самопроизвольно нагреваться и вызывать воспламенение близлежащих горючих материалов. Кроме того, при контакте с влажным воздухом они выделяют сероводород, который пахнет тухлыми яйцами.

Они являются сильными восстановителями. Эти вещества могут быть опасны для окружающей среды, особенно для водных организмов..

Моносульфид натрия коммерчески доступен в форме хлопьев, содержащих 60-62% Na₂С .

формулы

CAS: 1313-82-2 Сульфид натрия (безводный)
CAS: 1313-84-4 Сульфид натрия (неагидратированный)

2D структура

3D структура

Характеристика сульфида натрия

Физико-химические свойства

Моносульфид натрия (Na2S) кристаллизуется с антифторитовой структурой, в которой каждый атом S окружен кубом из 8 атомов Na, а каждый атом Na — тетраэдром из 4 атомов S..

воспламеняемость

Единственным легко воспламеняющимся веществом в группе неорганических сульфидов является сероводород. Однако некоторые другие неорганические сульфиды, такие как сульфид натрия, могут самопроизвольно нагреваться и даже воспламеняться при воздействии влаги..

При воздействии огня сульфид натрия выделяет газы или пары диоксида серы, которые являются раздражающими или токсичными.

реактивность

Неорганические сульфиды обычно являются основными (некоторые являются сильно основными и поэтому несовместимы с кислотами).
Многие из этих соединений являются восстановителями (они энергично реагируют с окислителями).
Простые соли сульфидов (такие как сульфид натрия, калия и аммония) активно реагируют с кислотами с выделением высокотоксичного и легковоспламеняющегося газообразного сероводорода.
Сульфид натрия легко воспламеняется. Может взорваться при быстром нагревании или ударе.
При нагревании до разложения выделяет токсичные пары оксида натрия и оксидов серы..
Реагирует бурно с углеродом, углем, солями диазония, N, N-дихлорметиламином, сильными окислителями и водой.

токсичность

Многие представители группы неорганических сульфидов ведут себя как сильные основания и могут вызвать сильные ожоги при контакте с кожей..

Это свойство зависит от его растворимости. Наиболее нерастворимые неорганические сульфиды (например, сульфид ртути (II) и сульфид кадмия) не являются едкими.

Сульфид натрия имеет средний коэффициент распределения октанол / вода (Pow) (-3,5). Эта величина используется как мера растворимости (и биоконцентрации) вещества в жировых тканях животных (особенно водных животных)..

Сульфид натрия считается опасным для окружающей среды, особенно для водных организмов..

приложений

В домашних условиях сульфида натрия используют для разглаживания труб, бытовых чистящих средств (для печи, ванной комнаты), выпрямителей для волос, мыла для посуды и автомобильных подушек безопасности..

В промышленности его используют в очистителях, в цементе и в качестве прекурсора при производстве других химических продуктов..

Клинические эффекты

Воздействие сульфида натрия распространено в развитых и слаборазвитых странах, как в промышленности, так и дома. Эти едкие вещества присутствуют в нескольких бытовых продуктах в низких концентрациях.

В развитых странах серьезные последствия редки. Это происходит главным образом из-за преднамеренного приема химического вещества у взрослых. Однако в развивающихся странах серьезные последствия встречаются чаще..

Щелочные коррозийные вещества вызывают некроз из-за разжижения. Омылять жиры в клеточной мембране, разрушая клетки и обеспечивая глубокое проникновение в ткани слизистых оболочек.

Устное воздействие

Первичное воспаление происходит в желудочно-кишечной ткани, затем следует некроз ткани (с возможной перфорацией), затем грануляция и, наконец, формирование стеноза..

У пациентов с легким проглатыванием развиваются раздражение или ожоги I степени (поверхностная гиперемия и отек) ротоглотки, пищевода или желудка.

У пациентов с умеренной интоксикацией могут развиться ожоги II степени (поверхностные волдыри, эрозии и изъязвления) с возможным дальнейшим формированием стеноза (особенно пищевода).

У некоторых пациентов (особенно маленьких детей) может развиться отек в верхних дыхательных путях.

У пациентов с тяжелой интоксикацией при проглатывании могут развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта с такими осложнениями, как перфорация (пищевод, желудок, редко двенадцатиперстная кишка), образование свищей (трахеопищевод, аортоэзофаге) и желудочно-кишечное кровоизлияние.

Они могут развиться: гипотензия, тахикардия, тахипноэ, образование стриктур (в основном пищевода), рак пищевода и отек верхних дыхательных путей (что является распространенным и часто опасным для жизни).

Сильное отравление, как правило, ограничивается преднамеренным потреблением у взрослых.

Воздействие при вдыхании

Легкое воздействие может вызвать кашель и бронхоспазм.

Тяжелое вдыхание может вызвать отек верхних дыхательных путей, ожоги, стридор и, редко, острое повреждение легких.

Воздействие на глаза

Это может привести к сильному раздражению конъюнктивы и хемозу, дефектам эпителия роговицы, лимбической ишемии, постоянной потере зрения и в тяжелых случаях перфорации..

Кожное воздействие

Мягкое воздействие вызывает раздражение и частичные ожоги. Метаболический ацидоз может развиться у пациентов с тяжелыми ожогами или шоком.

Длительное воздействие или продукты с высокой концентрацией могут вызвать ожоги общей толщины.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации для сульфида натрия следующие (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Сульфид натрия

Сульфид натрия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Содержание

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. Белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

$\mathsf<Na_2SO_4 + 4H_2 \longrightarrow Na_2S + 4H_2O>» width=»» height=»» /></li> <li><img decoding=$

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Соединения натрия
Сульфиды

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид натрия» в других словарях:

сульфид натрия — сернистый натрий … Cловарь химических синонимов I

СУЛЬФИД — СУЛЬФИД, сульфида, муж. (от лат. sulfur сера) (хим.). Общее название для простых соединений серы с различными элементами. Сульфид натрия. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

сульфид — сульфида, м. [от латин. sulfur – сера] (хим.). Общее название для простых соединений серы с различными элементами. Сульфид натрия. Большой словарь иностранных слов. Издательство «ИДДК», 2007. сульфид а, м. (фр. sulfíde … Словарь иностранных слов русского языка

Натрия карбонат — Карбонат натрия Общие Систематическое наименование карбонат натрия Традиционные названия кальцинированная сода Химическая формула Na2C … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид марганца(II) — Общие … Википедия

Сульфид бора — Общие Систематическое наименование Сульфид бора Традиционные названия Сернистый бор, трисульфид дибора Химическая формула B2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид натрия – полезный элемент в химической промышленности

Сульфид натрия (в упрощенном варианте названия натрий сернистый) – неорганический продукт, имеющий химическую формулу Na2S, представляющий собой бескислородную соль. Изначальная структура соединения белая, способна поглощать и отдавать воду из воздуха. Технические составы обладают цветом.

Химические свойства

Белая порошкообразная масса в изначальном чистом виде. Дальнейший вид – кристаллы от желтоватого до коричневого цвета. Также возможна полная бесцветность. Технический сульфид натрия представляет собой гранулы. Из-за гигроскопичности при расположении на воздухе окисляется, желтеет и мутнеет из-за образования нерастворимой серы. Растворяется в этиловом спирте, не горюч, не взрывоопасен.

Сульфид натрия высоко термически устойчив, температура плавления может быть выше +1176 °С, при нагревании окисляется до кальцинированной серы и сернистого ангидрида. Контактен с серой, кислородом, йодом (оседание чистой серы), кислотами, что приводит к реакции ионного обмена. При окислении с пероксидом водорода образуется натрий сернокислый.

Выпускаемый вид: монолитная масса, гранулы, чешуйки
Цвет: бесцветный, мутный, от бежевого, желтого оттенка до коричневого
Формула: Na2S
Молярная масса: 78,0452 г/моль
Плотность: 1,856 г/см³
Температура плавления: выше +1176 °С

Сульфид натрия, описание и химические свойства

Применение сульфида натрия

Сульфид натрия является узкоспециализированным продуктом. Однако его применение в некоторых областях достаточно велико.

Металлургическая промышленность. Сульфид натрия участвует в расплавлении большого перечня цветных металлов и сталей.

Химическая промышленность. С применением сульфида натрия изготавливаются красители, а также кристаллы используются для получения соды и гидроокиси натрия. Натрий сернистый участвует при производстве целлюлозы.

Производство кож. Кожевенники используют для дубления и очистки от волосяного покрова светлых кож.

Горнодобывающая промышленность. Для обогащения цинковых и свинцово-железистых руд также применяется смеси сульфида натрия.

Лабораторная деятельность. Колориметрические тесты, лабораторные исследования с осаждением из медных растворов цинка, железа и свинца, при синтезировании соды, едкого натра.

Требования к безопасности при использовании сульфида натрия

Сульфид натрия ядовит. Данное вещество принадлежит ко второму классу опасности. Может быть взрывоопасным при выделении ядовитого сероводорода при взаимодействии с кислотами. При контакте с открытой кожей вызывает химический ожог, при вдыхании может приводить к насморку, слезотечению, сдавливанию груди, кашлю, одышке.

На предприятиях при работе с сульфидом натрия в обязательном порядке применяются средства химической защиты. Особенное внимание уделяется защите кожи, глаз и органов дыхания. Помещение, в котором производятся работы с компонентом, должно быть оборудовано промышленной вытяжкой и локальной (личной) вентиляцией. Идеальным вариантом является наличие контрольных датчиков сероводорода.

Сульфид натрия, хранение и транспортировка

Хранение, перевозка и утилизация отходов

При перевозке сульфида натрия должны соблюдаться следующие условия:

вещество находится в герметичной упаковке: стальные контейнеры, многослойные бумажные пакеты, полиэтиленовые мешки с пропиткой из резиновой смолы;
транспортировка происходит по железной или автомобильной дороге, водным транспортом в крытых контейнерах

Хранение осуществляется в течение 12 месяцев, в заводской таре. Если поставки осуществлялись в бумажной упаковке, следует хранить сульфид натрия в специализированных контейнерах. Кроме того хранение должно осуществляться на заводских складах, предназначенных для взрывоопасных материалов.

При утилизации отходов следует очищать воду и воздух на предприятии. Твердые отходы также токсичны, в обязательном порядке должны подвергаться правильной утилизации.

Если контакта с кожей не удалось избежать, а сульфид натрия попал в глаза, следует незамедлительно принять соответствующие меры. Глаза необходимо тщательно промыть чистой водой, кожу обработать. Если произошло проникновение внутрь, следует ограничит движение и вызвать неотложную помощь. Избегать рвоты, для избегания внутренних ожогов.

Обратите внимание! Покупка таких химических компонентов как сульфид натрия, должна осуществляться у проверенных специализированных компаниях-поставщиках. ООО «Эверест» осуществляет поставки сульфида натрия, а также, хранение, транспортировку и утилизацию в соответствии техническим требованиям.