2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Ответ: увеличится в 2 раза.
Решебник по химии за 11 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №2
к главе «Глава 3. Химические реакции. §13. Скорость химических реакций».
7. Скорость химических реакций Примеры решения типовых задач
2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза?
Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ: 
=а,
=b, 
=с. Согласно закону действия масс скорости (v) прямой и обратной реакции до изменения объема
vпр.= kпр.а 2 b; vобр. = kобр.c 2 ;
После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: 
=За,
=3b, 
=3с. При новых концентрациях скорости (v’) прямой и обратной реакции:
= kпр. (За) 2 (3b) = 27kпр.а 2 b;
= kобр. (3с) 2 = 9kобр.c 2 .
Отсюда 
= 
= 27; 
= 
= 9.
Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась,. в 27 раз, а обратной — в 9 раз.
Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 50 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 3.
Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:
= 
;
= 
=
= 9
.
Следовательно, скорость реакции (
), протекающей при температуре 70°С, увеличилась по сравнению со скоростью реакции (
), протекающей при температуре 50°С, в 9 раз.
Пример 3. Энергия активации реакции равна 33кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 25 до 60 о С?
Решение. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:
,
где Еа — энергия активации реакции;
А — константа для данной реакции.
Записав выражения для констант скорости данной реакции k2 и k1 при температурах соответственно Т2 и Т1 и разделив первое уравнение на второе, получим:
или 
отсюда 
,
т.е. скорость данной реакции увеличится в 4 раза.
Пример 4. Начальные концентрации исходных веществ в реакции
были равны 0,3моль/л СН4 и 0,5моль/л Н2S. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,16 моль/л Н2. Как изменилась при этом скорость реакции?
Решение. По закону действия масс скорость данной реакции описывается уравнением:
Начальная скорость реакции равна:
,
где — константа скорости реакции, не зависящая от концентраций ее участников.
В начальный момент времени продукты реакции отсутствовали, т.е.начальные концентрации CS2 и H2 были равны 0. Расчет по уравнению реакции:
х у 0,16моль
1моль 2моль 4моль
дает, что на образование 0,16 моль Н2 должно расходоваться
и 
Поэтому к тому моменту, когда в системе образуется 0,16моль Н2, концентрации исходных веществ уменьшатся и составят: 
и 
Соответственно, скорость реакции к этому моменту также уменьшится и будет равна:
Отношение 
, т.е. скорость реакции уменьшится в 1,6 раза.
