Как получить kbr из kbro3

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 → Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом соединении:
K(+)Br(-) + K(+)Br(5+)O(2-)3 + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Br(0)2 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-).
Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс:
восстановитель — 2Br(-) -2e -> Br(0)2 | 5 — окисление;
окислитель — 2Br(5+) + 10e -> Br(0)2 | 1 — восстановление.
Запишем уравнение химической реакции с расставленными коэффициентами:
5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 => 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O.

Цепочка превращений по химии
Br2-> HBr-> Br2-> KBrO3-> Br2-> AgBr

Оксид бария массой 19 г полностью растворили в воде. Затем в полученный гидроксид добавили немного сульфата натрия, в результате чего выпал белый осадок. Вычислите массу получившегося осадка.

Нужна помощь с решением этой задачи, не могу понять, причём тут масса и что с ней делать

. Решите задачу. Какая масса серной кислоты затрачивается на взаимодействие с оксидом алюминия массой 20,4 г?

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

12. A lot of schools ________ every year in Moscow.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

D. are being built

. My sister was translating the article when I ____ the room.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

A. had come into

C. am coming into

16. It ____ since early morning.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

D. has been raining

. No letters again. ____ has written to me for a month.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

2. I am really angry _____ you.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

14. If he ____ without her, she will never speak to him again.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

0. You look much ____ today.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

8. What is the ____ important invention in the twentieth century?

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

6. ____ wasn’t easy to find your house.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

15. What are you laughing ____?

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

I’m afraid he ____ five minutes ago.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

7. The news he told us ____ interesting.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

18. ____ you do me a favour?

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

4. I’ll be on vacation ____ next week.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

I’d like to ask you ____ questions.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

This bank of the river isn’t ____ that one.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

D. as beautiful as

A. more beautiful

. My father has lived in Japan ____ five years.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

. Can you tell ____ not to be so rude?

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

I’ll call you as soon as he ____.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

____ beef is a kind of ____ meat.

Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

1. В треугольнике ABC AB > BC > АС. Найдите <A, B, C, если известно, что один из углов треугольника равен 120°, а другой 40°.

2. В треугольнике ABC угол A равен 50°, а угол В в 12 раз меньше угла С. Найдите углы В и С.

3. В треугольнике ABC B угол B равен 35°, CD угол C равен 90°, а Найдите углы треугольника ACD.

4. *Периметр равнобедренного треугольника равен 45 см, а одна из его сторон больше другой на 12 см. Найдите стороны треугольника.

Физические свойства

Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; t_пл = 734º C.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:

2K + Br₂ = 2KBr

2. Холодный йодид калия реагирует с бромом . При этом образуются бромид калия и осадок йод:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:

KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂↑

2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

Бромид калия реагирует с кислотами . Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Соединения брома

НВr по физическим и химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.

Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.

• Бромоводород – сильный восстановитель и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:

• Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:

Кислородные кислоты и окислы брома

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.

Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.

Получение бромноватистой кислоты

HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:

В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.

Химические свойства бромноватистой кислоты

• Разлагается при комнатной температуре:

В темноте также при нагревании выше 60ºС:

3HBrO = HBrO₃ + 2HBr

• Нейтрализуется щелочами:

HBrO + NaOH = NaBrO + H₂O

• HBrO является сильным окислителем:

Бромистая кислота (HBrO₂)

Бромистая кислота HBrO₂ —неустойчивое соединение, существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.

Образует соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO₂)₂•H₂O.

Бромноватая кислота (HBrO₃)

Бромноватая кислота HBrO₃ — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.

Получение бромноватой кислоты

• Окисление бромахлором в горячей воде:

• Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:

• Гидролиз пентафторида брома:

• Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:

Химические свойства бромноватой кислоты

• При нагревании выше 100ºС разлагается:

• Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:

• Проявляет свойства сильного окислителя:

Cоли бромноватой кислоты – броматы

Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями

Получение броматов

• Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:

• При электролизе водного раствора бромида натрия:

• При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:

Химические свойства броматов

• Разлагаются при температуре выше 400ºС:

• Свойства окислителя:

Бромная кислота (HBrO₄)

Бромная кислота HBrO₄ — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.

Соли кислоты — перброматы.

Получение бромной кислоты

• Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

• Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

NaBrO₃ + F₂ + 2NaOH = NaBrO₄ + 2NaF + H2O

Химические свойства бромной кислоты

• Бромная кислотаразлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:

• Как кислота реагирует с щелочами:

• Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя:

Соли бромной кислоты – перброматы

Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество, умеренно растворимое в воде.

Получение перброматов

• При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:

• При электролизе водных растворов броматов:

Химические свойства перброматов

• Не разлагаются кислотами и щелочами.
• При нагревании разлагается:

• Являются медленными окислителями:

Оксиды брома

Известны оксиды брома — Вr₂O, ВrO₂ и Вr₃O₈, которые крайне неустойчивы.

Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения